S k k2s: Сульфид калия — Википедия – Attention Required! | Cloudflare

S k k2s: Сульфид калия — Википедия – Attention Required! | Cloudflare

admin 03.09.2018

Сульфид калия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 2 декабря 2019; проверки требует 1 правка. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 2 декабря 2019; проверки требует 1 правка.

Калия сульфид — бинарное неорганическое химическое соединение калия с серой. Представляет собой соединение с формулой K2S.

Сульфид калия K2S — бесцветные кубические кристаллы (a = 0,739 нм, Z=4; пространственная группа Fm3m). Хорошо растворимы в воде (с гидролизом). Растворим в спирте и глицерине. Гигроскопичен, образует ди- и пентагидраты.

Прямой синтез из элементов:

2K+S→100−200oCK2S{\displaystyle {\mathsf {2K+S{\xrightarrow {100-200^{o}C}}K_{2}S}}}

Восстановление сульфата калия водородом:

K2SO4+4h3→600oC,Fe2O3K2S+4h3O{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+4H_{2}{\xrightarrow {600^{o}C,Fe_{2}O_{3}}}K_{2}S+4H_{2}O}}}

или углеродом (в промышленности — кокс):

K2SO4+4C→900oC K2S+4CO{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+4C{\xrightarrow {900^{o}C}}\ K_{2}S+4CO}}}

Сульфит калия при нагревании диспропорционирует:

4K2SO3→600oC K2S+3K2SO4{\displaystyle {\mathsf {4K_{2}SO_{3}{\xrightarrow {600^{o}C}}\ K_{2}S+3K_{2}SO_{4}}}}

На воздухе медленно окисляется:

2K2S+2O2+h3O⟶ K2S2O3+2KOH{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}S+2O_{2}+H_{2}O\longrightarrow \ K_{2}S_{2}O_{3}+2KOH}}}

в зависимости от условий проведения этой реакции образуются побочные продукты: коллоидная сера, полисульфиды калия.

Сульфид калия при поджигании сгорает:

2K2S+2O2→>500oC K2SO4{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}S+2O_{2}{\xrightarrow {>500^{o}C}}\ K_{2}SO_{4}}}}

Так как сероводород является слабой кислотой, то сульфид калия разлагается кислотами:

K2S+2HCl⟶ 2KCl+h3S↑{\displaystyle {\mathsf {K_{2}S+2HCl\longrightarrow \ 2KCl+H_{2}S\uparrow }}}

Концентрированные кислоты могут окислять выделяемый сероводород:

K2S+3h3SO4⟶ 2KHSO4+SO2↑+S↓+2h3O{\displaystyle {\mathsf {K_{2}S+3H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ 2KHSO_{4}+SO_{2}\uparrow +S\downarrow +2H_{2}O}}}

При кипячении раствора сульфида калия с серой или сплавления его с серой образуются полисульфиды:

K2S+(n−1)S→K2Sn{\displaystyle {\mathsf {K_{2}S+(n-1)S\rightarrow K_{2}S_{n}}}}

для калия выделены полисульфиды вплоть до n = 6.

При пропускании через раствор сульфида калия избытка сероводорода образуются гидросульфид калия:

K2S+h3S⟶ 2KHS{\displaystyle {\mathsf {K_{2}S+H_{2}S\longrightarrow \ 2KHS}}}

Реагирует, образовывая соединения с сульфидами Ag, Sn и другими.

Калия сульфид компонент светочувствительных эмульсий в фотографии, аналитический реагент для разделения сульфидов металлов, является компонентом входящим в состав для удаления наружного слоя шкур.

В пиротехническом деле[править | править код]

Сульфид калия образуется при сжигании пороха.

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Пероксодисульфат калия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Пероксодисульфат калия
Potassium persulfate.png
({{{картинка}}})
({{{изображение}}})
Систематическое
наименование
Пероксодисульфат калия
Традиционные названия Надсернокислый калий; персульфат калия
Хим. формула
K2O8S2
Рац. формула K2S2O6(O2)
Состояние бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса 270,32 г/моль
Плотность 2,477 г/см³
Температура
 • плавления разл. <100 °C
Мол. теплоёмк. 213,1 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -1920,4 кДж/моль
Растворимость
 • в воде 1,650; 4,6820; 10,9540 г/100 мл
Показатель преломления 1,461; 1,467; 1,566
Рег. номер CAS 7727-21-1
PubChem 24412
Рег. номер EINECS 231-781-8
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E922
RTECS SE0400000
Номер ООН 1492
ChemSpider 22821
NFPA 704 NFPA 704 four-colored diamond
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg
 Медиафайлы на Викискладе

Пероксодисульфат калия — неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и пероксодисерной кислоты с формулой K2S2O6(O2), бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в воде.

2KHSO4 →e−,0oC K2S2O6(O2)+h3↑{\displaystyle {\mathsf {2KHSO_{4}\ {\xrightarrow {e^{-},0^{o}C}}\ K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+H_{2}\uparrow }}}
2KHSO4+F2 → K2S2O6(O2)+2HF{\displaystyle {\mathsf {2KHSO_{4}+F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2HF}}}

Пероксодисульфат калия образует бесцветные (белые) кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа P 1, параметры ячейки a = 0,510 нм, b = 0,683 нм, c = 0,540 нм, α = 106,9°, β = 90,17°, γ = 102,58°, Z = 1.

Хорошо растворим в холодной воде, разлагается в горячей. Плохо растворяется в этаноле.

  • Разлагается при нагревании:
2K2S2O6(O2) →65−100oC 2K2S2O7+O2↑{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})\ {\xrightarrow {65-100^{o}C}}\ 2K_{2}S_{2}O_{7}+O_{2}\uparrow }}}
  • В сухом состоянии устойчив, а во влажном медленно разлагается:
2K2S2O6(O2)+2h3O →τ 4KHSO4+O2↑{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau }}\ 4KHSO_{4}+O_{2}\uparrow }}}
  • Разлагается горячей водой (быстрее в присутствии катализатора):
2K2S2O6(O2)+2h3O →MnO2,80oC 2K2SO4+2h3SO4+O2↑{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2H_{2}O\ {\xrightarrow {MnO_{2},80^{o}C}}\ 2K_{2}SO_{4}+2H_{2}SO_{4}+O_{2}\uparrow }}}
  • Разлагается разбавленными кислотами:
K2S2O6(O2)+2h3O →20oC 2K2SO4+h3SO4+h3O2{\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2H_{2}O\ {\xrightarrow {20^{o}C}}\ 2K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}+H_{2}O_{2}}}}
K2S2O6(O2)+h3O →0oC h3SO3(O2)+K2SO4{\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H_{2}SO_{3}(O_{2})+K_{2}SO_{4}}}}
  • Реагирует с концентрированными кислотами:
K2S2O6(O2)+2h3SO4 →0oC h3S2O6(O2)+2KHSO4{\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2KHSO_{4}}}}
  • Реагирует с щелочами (быстрее в присутствии катализатора):
2K2S2O6(O2)+4KOH →MnO2 4K2SO4+O2↑+2h3O{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+4KOH\ {\xrightarrow {MnO_{2}}}\ 4K_{2}SO_{4}+O_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}
K2S2O6(O2)+2SO3 → K2S4O12(O2){\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2SO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}S_{4}O_{12}(O_{2})}}}
K2S2O6(O2)+2FeSO4 →H+ K2SO4+Fe2(SO4)3{\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2FeSO_{4}\ {\xrightarrow {H^{+}}}\ K_{2}SO_{4}+Fe_{2}(SO_{4})_{3}}}}
K2S2O6(O2)+2HI → K2SO4+I2↓+h3SO4{\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2HI\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}SO_{4}+I_{2}\downarrow +H_{2}SO_{4}}}}
5K2S2O6(O2)+I2+12KOH →100oC 10K2SO4+2KIO3+6h3O{\displaystyle {\mathsf {5K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+I_{2}+12KOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 10K_{2}SO_{4}+2KIO_{3}+6H_{2}O}}}
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

DS-7204HTHI-K2(S) | Продукты | Hikvision Russia

Видеосжатие H.265 Pro+/H.265 Pro/H.265/H.264+/H.264
Разрешения кодирования 8 Мп/5 Мп/4 Мп/3 Мп/1080p/720p/WD1/4CIF/VGA/CIF
Частота кадров Основной поток:
8 Мп @ 15 к/с, 5 Мп @ 20 к/с, 3 Мп @ 18 к/с
4 Мп/ 1080p/720p/WD1/4CIF/VGA/[email protected] к/с (P)/30 к/с (N)
Дополнительный поток:
WD1/4CIF/[email protected] к/с (P)/30 к/с (N)
Битрейт видео От 32 Кбит/с до 16 Мбит/с
Двойной поток Поддерживается
Тип потока Видео, видео и аудио
Аудиосжатие G.711u
Битрейт аудио 64 Кбит/с
IP-видеовход 4 канала (расширение до 8 каналов)
Разрешение до 8 Mп
Поддержка IP-камер H.265+/H.265/H.264+/H.264
Аналоговый видеовход 4 канала
BNC (1.0 В p-p, 75 Ом), поддержка соединения с помощью коаксиального кабеля
Вход HDTVI 8 Мп, 5 Мп, 4 Мп, 3 Мп, 1080p30, 1080p25, 720p60, 720p50, 720p30, 720p25
Вход AHD 5 Мп, 4 Мп, 3 Мп, 1080p25, 1080p30, 720p25, 720p30
Вход HDCVI 5 Мп, 4 Мп, 1080p25, 1080p30, 720p25, 720p30
Вход CVBS PAL/NTSC
Выход CVBS 1 канал, BNC (1.0 В p-p, 75 Ом),
разрешение: PAL: 704 × 576, NTSC: 704 × 480
Выход VGA 1 канал, 1920 × 1080/60 Гц, 1280 × 1024/60 Гц,
1280 × 720/60 Гц, 1024 × 768/60 Гц
Выход HDM 1 канал, 4K (3840 × 2160)/30 Гц, 2K (2560 × 1440)/60 Гц, 1920 × 1080/60 Гц,
1280 × 1024/60 Гц, 1280 × 720/60 Гц, 1024 × 768/60 Гц
Аудиовход 4 канала, RCA (2.0 В p-p, 1 кОм)
Аудиовыход 1 канал, RCA (линейный, 1 кОм)
Двусторонняя аудиосвязь 1 канал, RCA (2.0 В p-p, 1 кОм) (при использовании первого аудиовхода)
Синхронное воспроизведение 4 канала
Удаленное подключение 32
Сетевой протокол TCP/IP, PPPoE, DHCP, Hik-Connect, DNS, DDNS, NTP, SADP, NFS, iSCSI, UPnP™, HTTPS, ONVIF
Сетевой интерфейс 1, RJ45 auto 10M/100M/1000M Ethernet
SATA 2 SATA
Емкость До 10 ТБ каждый накопитель
Серийный интерфейс RS-485 (полудуплекс)
USB Передняя панель: 1 × USB 2.0
Задняя панель: 1 × USB 3.0
Тревожные входы/выходы 4/1
Питание DC 12 В, 2.3 A
Потребляемая мощность (без HDD) ≤ 15 Вт
Рабочая температура От -10 до +55 °C
Рабочая влажность От 10 до 90 %
Размеры 380 × 320 × 48 мм (15.0 × 12.6 × 1.9 дюймов)
Масса (без накопителя) ≤ 1.5 кг

S + KOH = K2S + K2SO3 + h3O расставить коэффициенты

Реакция протекает по схеме:
S + KOH = K2S + K2SO3 + h3O.
В ходе взаимодействия степень окисления серы одновременно и понижается (с 0 до -2), и повышается (от 0 до +4), т.е. происходит её диспропорционирование. Сера одновременно является и окислителем, и восстановителем.

   

   

Учитывая отношение чисел электронов, принятых при восстановлении и отданных при окислении серы (равно 1:2), запишем уравнение в молекулярной форме с расставленными стехиометрическими коэффициентами:

   

Концентрированная серная кислота проявляет окислительные свойства за счет серы в степени окисления (+6), которая может восстанавливаться до степени окисления (+4) (), 0 (свободная сера) или (-2) (). Состав продуктов восстановления определяется главным образом активностью восстановителя и серной кислоты, концентрацией кислоты и температурой системы. Чем активнее восстановитель и выше концентрация кислоты, тем более глубоко протекает восстановление. Так, малоактивные металы (Cu, Sb и др.), а также бромоводород и некоторые неметаллы восстанавливают концентрированную серную кислоту до :

   

   

   

Активные металлы (Mg, Zn и т.п.) восстанавливают концентрированную серную кислоту до свободной серы или сероводорода:

   

   

Сульфат калия — Википедия

Сульфат калия
Potassium-sulfate-chemical.png
({{{картинка}}})
({{{изображение слева}}}) Arcanite.jpg({{{изображение справа}}})
Систематическое
наименование
сульфат калия
Традиционные названия сернокислый калий
Хим. формула K2SO4
Состояние белое кристаллическое вещество
Молярная масса 174.259 г/моль
Плотность 2.66 г/см³
Температура
 • плавления 1069 °C
 • кипения 1689 °C
 • вспышки негорюч °C
Мол. теплоёмк. 131,4 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования −1437,7 кДж/моль
Растворимость
 • в воде (20 °C) 11.1 г/100мл

(25 °C) 12 г/100мл


(100 °C) 24 г/100 мл
 • в остальных веществах слабо растворим в глицерине, нерастворим в ацетоне, спирте, CS2
Кристаллическая структура
ромбическая
Рег. номер CAS 7778-80-5
PubChem 24507
Рег. номер EINECS 231-915-5
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E515(i)
RTECS TT5900000
ChEBI 32036
ChemSpider 22915
ЛД50 6600 мг/кг
NFPA 704 NFPA 704 four-colored diamond
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg
 Медиафайлы на Викискладе


Сульфат калия — неорганическое соединение. Химическая формула K2SO4.

Сульфат калия был известен с начала 14-го века, изучен Глаубером, Бойлом и Тахеусом. В 17 веке он был назван arcanuni или sal duplicatum — эти названия были для кислот и щелочных солей.

В природе находится на месторождениях калийных солей. Присутствует в водах солёных озёр.

Бесцветные кристаллы, ромбическая сингония (a = 0,742 нм, b = 1,001 нм, c = 0,573 нм, Z = 4, пространственная группа Pnam). При температуре выше 584 °C переходит в гексагональную модификацию (a = 0,5947 нм, c = 0,8375 нм, Z = 2, пространственная группа P63/mmc).

Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу. Нерастворим в концентрированных растворах щелочей или в чистом этаноле.

Вкус горько-солёный[1].

Минеральные формы чистого сульфата калия относительно редки. Минерал арканит (англ. Arcanite) состоит из чистого K2SO4, представляет собой белые или прозрачные кристаллы, встречается в Калифорнии (США).

Есть много минералов, содержащих соли калия:

Промышленные методы получения основаны на обменных реакциях KCl с различными сульфатами и в результате сульфат калия, как правило, сильно загрязнён побочными продуктами:

2KCl+2MgSO4⇄K2SO4⋅MgSO4+MgCl2{\displaystyle {\mathsf {2KCl+2MgSO_{4}\rightleftarrows K_{2}SO_{4}\cdot MgSO_{4}+MgCl_{2}}}}
K2SO4⋅MgSO4+2KCl⇄2K2SO4+MgCl2{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}\cdot MgSO_{4}+2KCl\rightleftarrows 2K_{2}SO_{4}+MgCl_{2}}}}
2KCl+Na2SO4⇄K2SO4+2NaCl{\displaystyle {\mathsf {2KCl+Na_{2}SO_{4}\rightleftarrows K_{2}SO_{4}+2NaCl}}}
2KCl+CaSO4⋅2h3O⇄K2SO4+CaCl2+2h3O{\displaystyle {\mathsf {2KCl+CaSO_{4}\cdot 2H_{2}O\rightleftarrows K_{2}SO_{4}+CaCl_{2}+2H_{2}O}}}
2KCl+FeSO4⇄K2SO4+FeCl2{\displaystyle {\mathsf {2KCl+FeSO_{4}\rightleftarrows K_{2}SO_{4}+FeCl_{2}}}}

Наиболее чистый продукт получают, обрабатывая твёрдый хлорид калия концентрированной серной кислотой:

2KCl+h3SO4→>100oCK2SO4+2HCl↑{\displaystyle {\mathsf {2KCl+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {>100^{o}C}}K_{2}SO_{4}+2HCl\uparrow }}}

Прокаливанием с углём минерала лангбейнита:

K2SO4⋅2MgSO4+2C→>TK2SO4+2Mg↓+2CO2↑+2SO2↑{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}\cdot 2MgSO_{4}+2C{\xrightarrow {>T}}K_{2}SO_{4}+2Mg\downarrow +2CO_{2}\uparrow +2SO_{2}\uparrow }}}

В лабораторной практике применяют следующие методы:

K2O+h3SO4→K2SO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {K_{2}O+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {}}K_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}
  • вытеснением из слабых или неустойчивых кислот:
K2CO3+h3SO4→K2SO4+CO2↑+h3O{\displaystyle {\mathsf {K_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {}}K_{2}SO_{4}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}
  • из щёлочи и разбавленной кислоты:
2KOH+h3SO4→K2SO4+2h3O{\displaystyle {\mathsf {2KOH+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {}}K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}}
2KHSO4→240oCK2SO4+h3SO4{\displaystyle {\mathsf {2KHSO_{4}{\xrightarrow {240^{o}C}}K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}}}}
KHSO4+KOH→K2SO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {KHSO_{4}+KOH{\xrightarrow {}}K_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}
2KHSO4+KCl→500oCK2SO4+HCl↑{\displaystyle {\mathsf {2KHSO_{4}+KCl{\xrightarrow {500^{o}C}}K_{2}SO_{4}+HCl\uparrow }}}
K2S+2O2→>500oCK2SO4{\displaystyle {\mathsf {K_{2}S+2O_{2}{\xrightarrow {>500^{o}C}}K_{2}SO_{4}}}}
2KO2+S→140oCK2SO4{\displaystyle {\mathsf {2KO_{2}+S{\xrightarrow {140^{o}C}}K_{2}SO_{4}}}}
2KO2+SO2→100oCK2SO4+O2{\displaystyle {\mathsf {2KO_{2}+SO_{2}{\xrightarrow {100^{o}C}}K_{2}SO_{4}+O_{2}}}}

Сульфат калия получается при нагреве сульфита калия до температуры в 600 °C:

4K2SO3→600oCK2S+3K2SO4{\displaystyle {\mathsf {4K_{2}SO_{3}{\xrightarrow {600^{o}C}}K_{2}S+3K_{2}SO_{4}}}}

Окисление серы бихроматом калия:

K2Cr2O7+S→800−1000oC Cr2O3+K2SO4{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+S{\xrightarrow {800-1000^{o}C}}\ Cr_{2}O_{3}+K_{2}SO_{4}}}}

Взаимодействием сульфата аммония и гидроксид калия:

(Nh5)2SO4+2KOH→K2SO4+2Nh4↑+2h3O{\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{4}+2KOH\rightarrow K_{2}SO_{4}+2NH_{3}\uparrow +2H_{2}O}}}

Как соль двухосновной кислоты образует кислые соли:

K2SO4+h3SO4⇄2KHSO4{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightleftarrows 2KHSO_{4}}}}

Как все сульфаты взаимодействует с растворимыми соединениями бария:

K2SO4+BaCl2→2KCl+BaSO4↓{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+BaCl_{2}{\xrightarrow {}}2KCl+BaSO_{4}\downarrow }}}

Восстанавливается до сульфида:

K2SO4+4h3→600oC,Fe2O3K2S+4h3O{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+4H_{2}{\xrightarrow {600^{o}C,Fe_{2}O_{3}}}K_{2}S+4H_{2}O}}}
K2SO4+4C→900oCK2S+4CO{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+4C{\xrightarrow {900^{o}C}}K_{2}S+4CO}}}

С оксидом серы образует пиросульфат:

K2SO4+SO3→K2S2O7{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+SO_{3}{\xrightarrow {}}K_{2}S_{2}O_{7}}}}

Основной потребитель сульфата калия — сельское хозяйство. Сульфат калия является ценным бесхлорным удобрением. Эффективность сульфата калия лучше проявляется на бедных калием дерново-подзолистых почвах гранулометрического состава и торфяных почвах. На черноземных почвах он применяется обычно под культуры, которые усваивают много калия и натрия (сахарная свёкла, подсолнечники, плодовые, для корнеплодов, овощей). На каштановых и серозёмных почвах используют в зависимости от вида культуры, технологии выращивания и содержания калия в почве. Сульфат калия намного эффективнее влияет на величину урожая и его качество, если его применять в комплексе с азотными и фосфорными удобрениями. На кислых почвах действие сульфата калия повышается на фоне использования извести.

Калий повышает содержание сахаров и витаминов в выращиваемой продукции, а подкормки в конце августа-сентября способствуют лучшему зимованию плодово-ягодным и декоративным деревьям и кустарникам. Используется на различных почвах, под все культуры, а также для комнатного и балконного цветоводства. Сульфат калия пригоден для всех способов внесения: основного (при перекопке почвы весной или осенью) и для подкормки в течение вегетационного периода.[2]

Применяется в первую очередь под культуры, чувствительные к хлору (картофель, табак, лён, виноград, цитрусовые и др.). Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных (капуста, брюква, турнепс и др.) и бобовых, потребляющих много серы.

Также сульфат калия используется в производстве стекла, различных квасцов и других соединений калия, как флюс в металлургии.[3] В Европейском союзе допущен в качестве использования как пищевая добавка E515.

Следующие действия сульфатом калия на части тела могут вызвать:

  • Глаза: попадание пыли может вызвать механическое раздражение,
  • Кожа: попадание на кожу может вызвать раздражение,
  • Проглатывание: употребление в пищу больших количеств может вызвать раздражение желудочно-кишечного тракта,
  • Вдыхание: при вдыхании может вызвать раздражение дыхательных путей,
  • При хроническом употреблении сульфата калия: отравления могут возникать в редких случаях длительного воздействия.

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о